Question

9．写出下列反应的离子方程式
（1）在标准状况下，将2.24LCl₂通入含0.1molFeBr₂的溶液中2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
（2）Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（3）向氨水中通入少量SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，0.1mol亚铁离子完全反应消耗0.05mol氯气，剩余的0.05mol氯气还能够氧化0.1mol溴离子，据此写出反应的离子方程式；
（2）向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
（3）二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵．

解答 解：（1）标准状况下，2.24L氯气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1molFeBr₂中含有0.1mol亚铁离子、0.2mol溴离子，亚铁离子还原性较强，优先被氧化，0.1mol亚铁离子完全反应消耗0.05mol氯气，还剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子，说明只有一半的溴离子被氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（2）向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子反应为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（3）向氨水中通入少量SO₂，反应生成亚硫酸铵，反应的离子反应为：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，
故答案为：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，必须满足守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，（1）为易错点，注意正确判断反应物过量情况及反应先后顺序．