Question

将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO₃反应，Cu完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
（1）NO的体积为多少？
（2）NO₂的体积为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：设NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总体积、电子转移守恒列方程，再根据V=nV_m各自体积．

解答： 解：32.64g铜的物质的量为

32.64g

64g/mol

=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol
令NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.5 3x+y=1.02

解得x=0.26，y=0.24，
V（NO）=0.26mol×22.4L/mol=5.824L
V（NO₂）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L
答：（1）NO的体积为5.824L；
（2）NO₂的体积为5.376L．

点评：本题考查化学方程式计算，难度不大，注意利用电子转移守恒进行解答，避免利用方程式计算的繁琐．