题目内容
用MnO2和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则：
（1）生成多少摩尔的Cl2？（2）可制得漂白粉多少克？
（1）生成多少摩尔的Cl2？（2）可制得漂白粉多少克？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算氯气物质的量；
（2）根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，计算生成氯化钙、次氯酸钙质量，二者之和为漂白粉质量．
（2）根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，计算生成氯化钙、次氯酸钙质量，二者之和为漂白粉质量．
解答：
解：（1）发生反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O↑，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，生成氯气物质的量为
=0.2mol，
答：生成Cl20.2 mol；
（2）设生成氯化钙质量为x，生成次氯酸钙质量为y，则：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol 111g 143g
0.2mol x y
所以x=
=11.1g
y=
=14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉质量为25.4克．
| ||
| 0.4mol |
| 2 |
答：生成Cl20.2 mol；
（2）设生成氯化钙质量为x，生成次氯酸钙质量为y，则：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol 111g 143g
0.2mol x y
所以x=
| 0.2mol×111g |
| 2mol |
y=
| 0.2mol×143g |
| 2mol |
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉质量为25.4克．
点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，注重基础知识的积累．
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