Question

1．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
2min末浓度/mol•L-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

• A． 平衡时，X的转化率为20%
• B． t℃时，该反应的平衡常数为40
• C． 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v_（Y）=0.03 mol•L^-1•min^-1
• D． 增大平衡后的体系压强，v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 A．平衡时X的浓度变化量为（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X转化率=$\frac{X浓度变化量}{X起始浓度}$×100%；
B．平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$，代入平衡浓度计算；
C．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（X），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Y）；
D．增大压强，正逆反应速率都增大．

解答 解：A．平衡时X的浓度变化量为（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X的转化率=$\frac{0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A错误；
B．平衡时X、Y均为0.05mol/L，Z为0.1mol/L，则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B错误；
C．前2 min内，v（X）=$\frac{（0.1-0.08）mol/L}{2min}$=0.01mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（Y）=3v（X）=0.03mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D．增大压强，正逆反应速率都增大，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，正反应速率增大更多，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算、化学平衡影响因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．