题目内容
13.最近推出了一种廉价环保的新能源-甲醚,它完全燃烧时发生如下反应:X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O,则 X(甲醚)的化学式是( )A. | C3H6O2 | B. | C2H6O | C. | C2H4O | D. | CH4O |
分析 由质量守恒定律可知,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变.据此答题.
解答 解:甲醚完全燃烧时发生反应的方程式是X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O,根据质量守恒定律可得,X(甲醚)的化学式中C的个数应为2个,H的个数应为3×2=6个,O的个数应为2×2+3-3×2=1个,故X(甲醚)的化学式为C2H6O.
故选B.
点评 本题考查了质量守恒定律,题目难度不大,注意在化学反应前后原子的种类、质量、个数不变,侧重于基础知识的考查.
练习册系列答案
相关题目
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 标准状况下,1.8g水中所含有氧原子数目为0.1NA | |
B. | 常温常压下,2.24LCO2气体中含氧原子数目为0.2NA | |
C. | 0.1mol/LCuCl2溶液中,含有Cl-离子的数目为0.2NA | |
D. | 常温常压下,23gNa+中含有的电子数为NA |
8.由铜、锌、CuSO4溶液,ZnSO4溶液组成如图所示的原电池,则下列说法正确是( )
A. | a极为铜,b极为锌 | |
B. | 当正极质量增加64g时,负极质量减小65g | |
C. | A池中盛放的是CuSO4溶液,B池中盛放的是ZnSO4溶液 | |
D. | 盐桥中的阳离子向锌极移动,阴离子向铜极移动 |
18.丙酮和苯酚都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
①+O2$\stackrel{催化剂}{→}$△H=-116kJ.mol-1
②$\stackrel{H+}{→}$△H=-253kJ.mol-1
相关化合物的物理常数
回答下列问题:
(1)反应①和②分别在装置A和C中进行(填装置符号).
(2)反应②为放热(填“放热”或“吸热”)反应.反应温度控制在50-60℃,温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸.
(3)在反应器A中通入的X是氧气或空气.
(4)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是催化剂,优点是用量少,缺点是腐蚀设备.
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是c(填编号.已知苯酚是一种弱酸)
a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚,判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚.
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高.
①+O2$\stackrel{催化剂}{→}$△H=-116kJ.mol-1
②$\stackrel{H+}{→}$△H=-253kJ.mol-1
相关化合物的物理常数
物质 | 相对分子质量 | 密度(g/cm-3) | 沸点/℃ |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
(1)反应①和②分别在装置A和C中进行(填装置符号).
(2)反应②为放热(填“放热”或“吸热”)反应.反应温度控制在50-60℃,温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸.
(3)在反应器A中通入的X是氧气或空气.
(4)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是催化剂,优点是用量少,缺点是腐蚀设备.
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是c(填编号.已知苯酚是一种弱酸)
a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚,判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚.
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高.
5.nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状态(常温常压),体积共缩小2nL,这三种烃不可能的组合是( )
A. | CH4、C2H4、C3H4以任意比混合 | |
B. | C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合 | |
C. | C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合 | |
D. | CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合 |
1.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如表:下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/mol•L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. | 平衡时,X的转化率为20% | |
B. | t℃时,该反应的平衡常数为40 | |
C. | 前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol•L-1•min-1 | |
D. | 增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动 |