题目内容

11．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．碳酸钾溶液与稀硫酸反应：CO32-+H+═CO2↑+H2O
C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．实验室制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2K++2Cl-+3O2↑

分析 A．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；
B．离子方程式两边总电荷不相等；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．氯酸钾的分解反应不是发生在溶液中的反应，不能书写离子方程式．

解答 解：A．碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
B．碳酸钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．氯酸钾的分解反应为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应不是发生在溶液中的反应，不能书写离子方程式，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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1．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是（　　）
物质XYZ
初始浓度/mol•L-10.10.20
2min末浓度/mol•L-10.08ab
平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1
D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
2．下列实验操作，正确的是（　　）
①制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中．
②实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用500mL容量瓶配制两次．
③为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7．
④制取Fe（OH）2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液．
⑤用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物时，应注意，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
A．②⑤⑥B．④⑥⑦C．③④⑦D．以上都不正确
19．锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分．其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是用电池外壳锌皮与硫酸作用生产硫酸锌时的副产物．
（2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰．已知：
2MnO2（s）+c（s）=2MnO（s）+CO2（g）；△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H=283kJ•mol-1
写出C（s）被MnO2（s）氧化为CO（g）的热化学方程式：MnO2（s）+C（s）=MnO（s）+CO（g）△H=+54.2kJ•mol-1．
（3）50-55℃时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4
2NH4HCO3=（NH4）2SO4+□MnCO3↓+□H2O+□CO2↑
（4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3+：2.7-3.7，Mn2+：8.6-10.1，Fe2+：7.6-9.6
步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后再将pH调至3.7～8.6使Fe3+沉淀完全．
（5）产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
6．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1

回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是降低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K     B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K     D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为0.135 mol•L-1•min-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=200；
c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（选填编号）．
A．改用高效催化剂    B．升高温度   C．缩小容器体积  D．分离出甲醇  E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO，综上所述，CO的浓度一定增大．
16．化合物的合成路线如图（部分反应条件省略）

（1）化合物A的分子式C8H10，用核磁共振氢谱测定化合物F，可以出现4个波峰．
（2）下列说法正确的是BD（双选题）
A．化合物A和D是同系物         B．化合物C可以与金属钠反应放出氢气
C．化合物D不可以发生加聚反应   D．化合物F在一定条件下可以使溴水褪色
（3）反应 II的化学方程式是（注明反应的条件）．
（4）按要求写出化合物A苯环 上的一氯代物的所有有机物的结构简式．
3．1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等．通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂．二氢荆芥内酯的合成路线如下：

已知：CH2=CHCH3 $→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH3
（1）的分子式为C10H16O；其含有的含氧官能团名称是醛基．
（2）请写出A的结构简式．
（3）请写出生成B物质的化学方程式．生成B物质的反应类型为：取代反应．
（4）写出满足以下条件的的同分异构体．（任写一种）
①属于有机羧酸；  ②分子中也有二氢荆芥内酯类似的五元环和六元环
（5）参照上面的合成路线，请写出由CH2=CHCH2COOH合成的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：
CH2=CHCH2COOH$→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH2COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$
20．甘草素具有解痉，抗溃疡，抗菌作用，其合成路线如图

（1）化合物A久置空气中会变成粉红色，其原因是被空气中的O2氧化．
（2）写出B中所含官能团的名称酚羟基和羰基．
（3）上述反应中属于取代反应的有①②⑤（选填：①②③④⑤）．
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式（任写一种）．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：2：1
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
1．把2.7g铝屑投入200mL3mol/L盐酸中完全反应后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氢氧化钠溶液可得到3.9g沉淀？

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