题目内容
14．下列叙述正确的是（ ）| A． | NH4Cl是电解质，所以NH4Cl在溶液通电时可以电离 | |
| B． | Al（OH）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备 | |
| C． | 在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，就能引发铝热反应 | |
| D． | Al（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应 |
分析 A．氯化铵受热分解；
B．氢氧化铝只能溶于强碱；
C．铝热反应为放热反应，反应开始后不需要继续加热；
D．胶体的本质特征是分散质粒度介于1-100nm．
解答 解：A．NH4Cl是电解质，氯化铵受热分解，故A错误；
B．氢氧化铝只能溶于强碱，氨水为弱碱不能与氢氧化铝反应，所以可以用氯化铝与一水合氨反应制取氢氧化铝，故B错误；
C．铝热反应为放热反应，引发铝热反应的操作为：在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，就能引发铝热反应，故C正确；
D．胶体的本质特征是分散质粒度介于1-100nm，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了电解质性质、胶体的性质、铝热反应，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．
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| D． | CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合 |
9．用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是（ ）
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19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟气：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2═2K2MnF6+8H2O+3O2↑②K2MnF6+2SbF5═2KSbF6+MnF4 ③2MnF4═2MnF3+F2↑．下列说法中正确的是（ ）
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| B． | 反应①中H2O2被还原 | |
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| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
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| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 平衡时，X的转化率为20% | |
| B． | t℃时，该反应的平衡常数为40 | |
| C． | 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 |