Question

14．下列关于SiO₂的叙述中正确的是（　　）
①SiO₂能与水反应生成硅酸
②SiO₂对应的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO₂和CO₂分子结构也相间
④SiO₂既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO₂是两性氧化物
⑤SiO₂中硅元素为+4价，故SiO₂有氧化性
⑥在SiO₂中，每个硅原子结合2个氧原子．

• A． ①③⑤
• B． ①④⑥
• C． 只有③
• D． 只有⑤

Answer 1

分析 ①SiO₂为难溶物，不与水发生反应；
②SiO₂对应的水化物为硅酸，硅酸不溶于水；
③硅原子和碳原子的价电子数相同，但是SiO₂为立体结构，而CO₂分子为直线结构；
④SiO₂既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，但是二氧化硅不能与学生、硫酸等强酸反应，不属于两性氧化物；
⑤SiO₂中硅元素为+4价，能够被还原生成硅单质，则故SiO₂有氧化性；
⑥在SiO₂中，每个硅原子结合4个氧原子．

解答 解：①SiO₂不溶于水，SiO₂不与水发生反应，故①错误；
②SiO₂对应的水化物为硅酸，硅酸是难溶于水的弱酸，故②错误；
③硅原子和碳原子的价电子数相同，但SiO₂为立体结构，而CO₂分子为直线结构，二者结构不同，故③错误；
④SiO₂为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不能与强酸反应，与氢氟酸反应是由于氟化氢具有腐蚀性，所以SiO₂不是两性氧化物，故④错误；
⑤SiO₂中Si元素的化合价为+4价，能够被还原生成0价的Si单质，所以SiO₂有氧化性，故⑤正确；
⑥SiO₂为立体结构，在SiO₂中每个硅原子结合了4个氧原子，故⑥错误；
故选D．

点评 本题考查了二氧化硅的性质，题目难度中等，明确二氧化硅的结构与性质为解答关键，注意二氧化硅为酸性氧化物、不溶于强酸、不溶于水，但二氧化硅能和HF反应，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．