题目内容

13.FeCl3是常用的化学试剂,请回答相关问题:
(1)溶液呈黄色,是C引起的.
A、H2O          B、Cl-
C、Fe3+          D、Fe(OH)3
(2)饱和FeCl3溶液滴入沸水中,片刻后冷至室温,再用光照时有光亮通路,说明形成的是B.
A、溶液     B、胶体     C、浊液
(3)检验Fe3+离子,常用下列哪种试剂A.
A、KSCN溶液      B、Cl2水      C、FeCl2溶液.

分析 (1)铁离子为黄色;
(2)用光照时有光亮通路,为丁达尔现象;
(3)铁离子遇KSCN溶液为血红色.

解答 解:(1)铁离子为黄色,则溶液呈黄色,是C引起的,故答案为:C;
(2)用光照时有光亮通路,为丁达尔现象,则为胶体分散系,故答案为:B;
(3)铁离子遇KSCN溶液为血红色,可检验铁离子,B、C均不能,故答案为:A.

点评 本题考查金属及化合物的性质,为高频考点,侧重于学生的分析应用能力的考查,注意把握物质的性质以及离子检验方法,题目难度不大.

练习册系列答案
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3.科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展.
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C.(选填字母)
A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.分解天然气
(2)用水分解获得氢气的能量变化如图1所示,表示使用催化剂是曲线b.该反应为吸热(放热还是吸热)反应

(3)1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 (其它合理答案均可).
(4)利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下:
①2H 2(g)+CO(g)═CH 3OH(g);△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH(g)═CH 3OCH 3(g)+H 2O(g);△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g);△H=-41.3kJ•mol - 1
总反应:3H 2(g)+3CO(g)═CH 3OCH 3(g)+CO 2 (g)的△H=-246.4kJ/mol
(5)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行图2所示实验:
①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
②图2装置中,某一铜电极的质量减轻6.4g,则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为1.12L.
(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N 2、H 2为电极反应物,以HCl-NH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池.则正极电极方程式N2+8H++6e-═2NH4+

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