题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、醋酸与锌粒反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+ | ||||
| B、用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | ||||
| C、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ | ||||
D、用石墨电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氯化钙溶液与二氧化碳气体不发生反应，无法写出离子方程式；
D．惰性电极电解饱和食盐水，阴阳两极分别生成氢气和氯气．
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氯化钙溶液与二氧化碳气体不发生反应，无法写出离子方程式；
D．惰性电极电解饱和食盐水，阴阳两极分别生成氢气和氯气．
解答：
解：A．醋酸与锌粒反应生成醋酸锌和氢气，醋酸不能拆开，正确的离子方程为：2CH3COOH+Zn=H2↑+2CH3COO-+Zn2+，故A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜板，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，由于碳酸钙溶于盐酸，二者不发生反应，故C错误；
D．用石墨电极电解食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离的氢离子放电生成氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故D正确；
故选D．
B．用FeCl3溶液腐蚀铜板，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，由于碳酸钙溶于盐酸，二者不发生反应，故C错误；
D．用石墨电极电解食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离的氢离子放电生成氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
| ||
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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| 物质 | 分子式 | 熔点（0C） | 沸点（0C） | 密度（g．cm-3） | 溶解性 |
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| B、将混合物直接分液 |
| C、蒸馏法 |
| D、结晶法 |
已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，则反应HCl（g）=
H2（g）+
Cl2（g）的△H为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、+184.6 kJ?mol-1 |
| B、-92.3 kJ?mol-1 |
| C、-369.2 kJ?mol-1 |
| D、+92.3 kJ?mol-1 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| D、在常压、温室条件下，1mol氦气含有的原子数为NA |