Question

（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）一定温度下，上述反应的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

 

．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

 

（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=

 

mol?L^-1?s^-1．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（2）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；
K=[NO₂]²?[N₂O₂]，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（NO₂）=

△c

△t

计算NO₂的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（N₂O₄）．

解答： 解：（1）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（2）a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确；
b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；
d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
K=[NO₂]²[N₂O₂]，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变，v（NO₂）=

△c

△t

=

0.6mol 1L

3s

=0.2mol/L?s，则v（N₂O₄）=

1

2

×v（NO₂）=0.1mol/（L?s）．
故答案为：ad；不变；0.1．

点评：本题考查了氧化剂的判断、化学反应速率的计算等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．