Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
• B、浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者
• C、碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• D、等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、酸溶液无限稀释溶液的pH接近于7；
B、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用；
C、溶液中存在电荷守恒；
D、CH₃COOH与KOH反应得到的溶液中存在电荷守恒．

解答： 解：A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH接近于7，不会等于8，故A错误；
B、浓度为0.1mol/L的氨水对水的电离起抑制作用，浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液是能水解的盐，对水的电离起促进作用，故B正确；
C、碳酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D、CH₃COOH与KOH反应得到的溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确．
故选BD．

点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡、溶液中的电荷守恒等知识，属于综合知识的考查，难度不大．