题目内容

1．用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解  ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小；
④量取浓硫酸时，仰视刻度线偏大．

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸体积选择量筒规格；
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）浓配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4，需选择100mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7mL，所以应量取的浓硫酸体积是16.7mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL．
故答案为：16.7mL； B．
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶液中溶质未全部转移到容量瓶，配置溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，溶液被稀释，浓度偏小，故答案为：偏小；
④量取浓硫酸时，仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液． 已知
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有 关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答：
（1）从实验安全考虑，B瓶中除了加反应液外，还需加入沸石；若用同位素18O示踪 法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O 
（2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液 呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O=HCO3-+OH-；反应结束后D 中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）B，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．无水硫酸钠C．碱石灰D．生石灰
（4）蒸馏时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、锥形瓶．
12．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是CD （填字母序号）．
A．2V逆（H2）=V正（CO）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）

（3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
①该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
A．H2的浓度减小；
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；
D．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
（4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A= C，由状态B到状态A，可采用降温的方法（填“升温”或“降温”）．
（5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
9．下列过程中，需要吸收能量的是（　　）
A．I2→I+IB．H+Cl=HClC．H+H=H2D．S+O2=SO2
16．蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分．蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6×106．蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数．
（1）蛋白质分子中含有C、H、O、N 等四种元素．
（2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其通式为RCH（NH2）COOH．
6．如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）
A．③④②①B．③④①②C．④②①③D．②①③④
13．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
A．用活性炭做净化剂去除冰箱中异味
B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
10．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
4．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸．
【问题讨论】
a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、不溶于水、有香味；
b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是ABC（填编号）．
A．溶解乙醇     B．降低乙酸乙酯的溶解度  C．中和乙酸
c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．
d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{铜或银}$2CH3CHO+2H2O．

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