题目内容

6．如图中滤纸Ⅰ上浸有饱和食盐水和酚酞，滤纸Ⅱ上浸有KMnO4溶液，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，则下列说法中正确的是（　　）
A．a点和电源正极相连B．b点发生还原反应
C．c点附近pH减小D．d点附近颜色加深

分析 有外接电源的装置是电解池，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，说明a为阴极，阴极上水电解生成氢气和氢氧根离子，则b是阳极，电源右端为正极，左端为负极，d为阳极，c是阴极，据此分析．

解答 解：有外接电源的装置是电解池，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，说明a为阴极，阴极上水电解生成氢气和氢氧根离子，则b是阳极，电源右端为正极，左端为负极，d为阳极，c是阴极，
A．由分析可知，a为阴极，与电源的正极相连，故A错误；
B．由分析可知，b是阳极，阳极上发生氧化反应，故B错误；
C．c是阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以c点附近氢离子浓度减小，则c点附近pH增大，故C错误；
D．d为阳极，高锰酸根离子向阳极移动，所以阳极附近的颜色加深，即d点附近颜色加深，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解池原理，明确电解氯化钠溶液时溶液中的离子放电顺序是解本题的关键，题目难度不大，注意把握阴阳极和正负极的判断．

练习册系列答案
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14．已知A、B、C、D、E、F为周期表中的前四周期元素，且核电荷数依次增大．其中A原子核外的电子有1种运动状态，B的s能级电子数是p能级的2倍，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，B和F可形成最常见且最常用的合金．试回答下列问题：
（1）F有价态不同的两种简单离子，其高价离子的M层电子排布式为3s23p63d5．
（2）B、C、D三种元素原子的第一电离能大小顺序是N＞O＞C．
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的C和D形成的化合物的化学式是N2O．
（4）下列说法正确的有BCD
A．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
B．A、C、D三种元素共同可形成不同晶体类型的化合物
C．化合物B2A4是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是水分子之间存在氢键；E的氢化物的价层电子对互斥模型为四面体，E原子的杂化方式为sp3杂化．
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，如图所示：

在面心立方晶胞中F原子的配位数为12； 若面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b3：a3．
17．水热法制备飚04纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH一═Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．x=2
B．Fe2+、S2O32-都是还原剂
C．硫元素被氧化，铁元素被还原
D．每生成1 mol Fe2O4，则转移电子数为3 mol
14．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2OD．FeCl2
1．A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀．

回答以下问题：
（1）化学式：ANaHSO3         B．NaHSO4
（2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式4OH--4e═2H2O+O2↑
（3）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式SO42-+2H++Ba2++2 OH-═BaSO4↓+2 H2O
4）A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代号）．
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
18．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如图1所示的装置图：
请回答下列问题：
（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（2）在点燃H2之前必须先进行验纯．
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可教师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸．
（4）实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．（填“减慢”或“加快”）
（5）2.3g钠投入20mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是1.12L，所得溶液的物质的量浓度是5mol•L-1．（不计溶液体积的变化）
15．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成．
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{70b}{a}$%．
16．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）20～50mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是CCl4层呈紫色
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）

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