Question

将1molA（气）和3molB（气）混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），10min末测得C的浓度为0.2mol/L，则求
（1）A物质的平均反应速率是多少？
（2）A物质的转化率为多少？
（3）反应后气体的压强与反应前压强之比是多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）10min末测得C的浓度为0.2mol/L，则生成C的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，根据三段式列式计算出A的平均反应速率；
（2）A转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）压强之比大于物质的量之比，据此进行计算．

解答： 解：10min末测得C的浓度为0.2mol/L，则生成C的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol
对于反应：2A（g）+B（g）?2C（g），
开始（mol）：1      3       0        
变化（mol）：0.4   0.2    0.4   
平衡（mol）  0.6   2.8    0.4 
（1）10minA消耗了0.4mol，消耗的浓度为：

0.4

2

mol/L=0.2mol/L，A的平均反应速率为：

0.2mol/L

10min

=0.02mol/（L?min），
答：A物质的平均反应速率为0.02mol/（L?min）；
（2）依据（1）计算可知A的转化率为

0.4

1

×100%=40%，答：A物质的转化率为40%；
（3）由于压强之比等于物质的量之比，所以反应后气体的压强与反应前压强之比为：

0.6+2.8+0.4

1+3

=19：20，答：反应后气体的压强与反应前压强之比为19：20．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，化学反应速率的计算可以用定义法也可以用化学计量数法．