题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
| B、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大 |
| D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,焓变和熵变,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
专题：基本概念与基本理论
分析：A、依据沉淀转化的依据分析判断；
B、根据氧化还原反应来回答；
C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
D、根据方程式判断熵变的取值情况．
B、根据氧化还原反应来回答；
C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
D、根据方程式判断熵变的取值情况．
解答：
解：A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；
B、实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故B错误；
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；
D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”，由自发进行可知△H-T△S＜0，该反应的△S不可能是小于0的，故D错误；
故选A．
B、实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故B错误；
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；
D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”，由自发进行可知△H-T△S＜0，该反应的△S不可能是小于0的，故D错误；
故选A．
点评：本题目是一道综合考查题，考查学生化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理的应用、沉淀转化以及反应的方向等方面知识，难度比较大．
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将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g?cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是（ ）
| A、保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应） |
| B、保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2 |
| C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应） |
| D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g） |
用0.1mol?L-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.1mol?L-1Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lgc（X-），X=Cl-、Br-、I-]，可绘得如图滴定曲线．已知25℃时：| 难溶盐 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
| Ksp | 2×0-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
| 颜色 | 白色 | 淡黄色 | 黄色 | 砖红色 |
| A、用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl-），可滴加0.1mol?L-1K2CrO4溶液1～2滴作指示剂 |
| B、a、b、c依次分别表示Cl-、Br-及I- |
| C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3 |
| D、若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时，溶液中c（Ag+）≈0.64×10-17 |
现有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，将0.70mol的铁粉慢慢加入混合液中并充分搅拌，溶液中的三种金属阳离子的物质的量随铁粉加入量的变化曲线如图所示，D点坐标是（0.4，0），H点坐标是（0.7，0.2）．