Question

已知CaSO₄的溶度积为2.5×10^-5，如果用0.01mol?L^-1的CaCl₂溶液与等体积的Na₂SO₄溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na₂SO₄溶液的浓度（mol?L^-1）至少应为（　　）

• A、5.0×10^-3
• B、2.5×10^-3
• C、1.0×10^-2
• D、5.0×10^-2

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：CaCl₂溶液的浓度为1×10^-2mol/L，等体积混合后溶液中c（Ca²⁺）=0.5×10^-2mol/L，根据Ksp=c（SO₄^2-）?c（Ca²⁺）计算沉淀时混合溶液中c（SO₄^2-），原溶液Na₂SO₄液的最小浓度为混合溶液中c（SO₄^2-）的浓度．

解答： 解：CaCl₂溶液的浓度为1×10^-2mol/L，等体积混合后溶液中cc（Ca²⁺）=0.5×10^-2mol/L，根据Ksp=c（SO₄^2-）?c（Ca²⁺）=2.5×10^-5可知，c（SO₄^2-）=

2.5×10-5

0.5×10-2

=5×10^-3mol/L，原溶液Na₂SO₄液的最小浓度为混合溶液中c（SO₄^2-）的浓度，
故选：A．

点评：本题考查溶度积的有关计算，难度中等，注意计算时容易忽略混合后溶液的浓度发生变化．