Question

在25℃时，AgCl在水中的溶解度为1.25×10^-5 mol． L^-1，求在0.0100mol．L^-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度．（溶解度均用物质的量浓度来表示）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：依据氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，可知氯离子或银离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，然后结合选项中氯离子、银离子浓度大小分析氯化银的溶解度大小．

解答： 解：AgClAg⁺+Cl^-
c（Ag⁺）=c（Cl^-）=c（AgCl）=1.25×10^-5mol/L
K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=（1.25×10^-5）²=1.56×10^-10
设在0.0100 mol．L^-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度为c（AgCl）’
c（Cl^-）’=0.0100+c（AgCl）’≈0.0100mol/L
c（AgCl）’=c（Ag⁺）’=1.56×10^-10/0.0100=1.56×10^-8mol/L；
答：1.56×10^-8mol/L．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目难度不大，主要是氯离子、银离子浓度大小对氯化银溶解平衡的影响判断，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．