题目内容
25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中c（Ca2+）增大 |
| B、溶液中溶质的质量分数增大 |
| C、溶液的pH增大 |
| D、溶液中Ca2+离子数目减少 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：向石灰浆中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
解答：
解：A、加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，但浓度不变，故A错误，D正确；
B、反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故B错误；
C、反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C错误；
故选D．
B、反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故B错误；
C、反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C错误；
故选D．
点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向石灰浆中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
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