题目内容
6．（1）Na2CO3、NaHCO3为钠元素两种常见的盐，在生产生活有广泛用途．写出将稀H2SO4与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应方程：HCO3-+H+═CO2↑+H2O（2）已知，在NaOH溶液中，通入少量CO2，生成Na2CO3，继续通入过量的CO2，CO2能将生成的Na2CO3 转变为NaHCO3．CaCO3与Na2CO3 这点性质相似．试写出向澄清的石灰水中通入过量的CO2，所发生的化学反应方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（3）铁元素常见的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三种．写出俗名为铁红的铁的氧化物溶于盐酸的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（4）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以观察到：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色写出上面过程中属于氧化还原反应的那个化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（5）Fe2+置于空气中，易被氧化而变质．若要检验某FeSO4溶液是否变质，应该选择KSCN溶液试剂．完整的检验为：取少量该FeSO4溶液于一试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液变质，如果溶液没有变成红色，说明该溶液没有变质．
分析 （1）稀H2SO4与NaHCO3溶液混合时发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
（2）向澄清的石灰水中通入过量的CO2，发生化学反应方程式生成碳酸氢钙；
（3）俗名为铁红的铁的氧化物为氧化铁溶于盐酸反应生成氯化铁和水；
（4）FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成灰白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，看到的现象是：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，据此分析解答；
（5）根据Fe2+置于空气中，易被氧化而变质生成三价铁，三价铁与KSCN溶液溶液变成红色，据此分析．
解答 解：（1）稀H2SO4与NaHCO3溶液混合时发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子反应方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）向澄清的石灰水中通入过量的CO2，发生化学反应方程式生成碳酸氢钙，化学反应方程式为：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，故答案为：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2；
（3）俗名为铁红的铁的氧化物为氧化铁溶于盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（4）FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成灰白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，看到的现象是：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，涉及的反应方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）因为Fe2+置于空气中，易被氧化而变质生成三价铁，所以若要检验某FeSO4溶液是否变质，应该选择KSCN溶液．完整的检验为：取少量该FeSO4溶液于一试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液变质，如果溶液没有变成红色，说明该溶液没有变质，故答案为：KSCN溶液；向试管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液变质，如果溶液没有变成红色，说明该溶液没有变质．
点评 本题主要考查化学方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意反应过程中发生的现象，知道铁离子、亚铁离子的检验方法、现象，为高考高频点．
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl- CO32-NO3-SO42-SiO32- |
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
| B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
| D | 碱性的废水 | 用CO2来中和 | 化学法 |
| A． | 原混合物中铜和铁各0.075 mol | |
| B． | 稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1 | |
| C． | 第一次剩余4.8g金属为铜和铁 | |
| D． | 再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO |
2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．| A． | 1mol/L | B． | 0.1mol/L | C． | 0.45mol/L | D． | 0.045mol/L |