若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液.请回答下列问题:(1)应选用的容量瓶规格为:250mL.应称量NaOH10.0g.称量NaOH固体时.应该选用小烧杯装着药品进行称量．(2)配制时.正确的操作顺序是(用字母表示.每个字母只能用一次)BCAFED A．用30mL水洗涤烧杯2-3次.洗涤液均注入容量瓶中.振荡B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）应选用的容量瓶规格为：250mL，应称量NaOH10.0g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将偏小，你将如何处理？重新配制溶液．

分析（1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据m=VCM计算溶质的质量，氢氧化钠为腐蚀性药品，称量应放在小烧杯中进行；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；实验失败，而且无法弥补，据此分析．

解答解：（1）需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g，氢氧化钠为腐蚀性药品，称量应放在小烧杯中进行；
故答案为：250、10.0、小烧杯；
（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液的浓度偏低，由于此操作失误无法弥补，故应重新配制；
故答案为：偏小重新配制溶液．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶规格及选择原则，题目难度不大．

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6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	用含1mol FeCl₃的溶液制备成Fe（OH）₃胶体，其中胶粒数为N_A
	B．	12g金刚石中含有的共价键数为4 N_A
	C．	常温常压下，14 g CO和N₂的混合气体中，含有原子数为N_A
	D．	1 L 1 mol/L NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺数为N_A

7．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O-O键的键焓△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H₂O （g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-485 kJ/mol		B．	H₂O （g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H═+485 kJ/mol
	C．	2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H=+485 kJ/mol		D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-485 kJ/mol

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A
	B．	2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3N_A
	C．	22.4LN₂分子中所含原子数为2 N_A
	D．	10.6g Na₂CO₃（Na₂CO₃ 化学式量为106）固体含有的Na⁺离子数为0.1N_A

11．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
G．广口瓶          H．托盘天平          I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
（4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）
①如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度偏小．
②如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度偏小．
③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏大．

1．X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图1所示转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）X与Y的溶液反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，装置Ⅱ中物质的化学式是Na₂O₂．
（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白消毒的物质（NaClO）以及生活常见的一种盐，同时有X生成，该反应的化学方程式是2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaClO+NaCl+2NaHCO₃．
（4）将标况下4.48L的W与含12gY的水溶液充分反应，所得溶液中溶质的成分及其物质的量为Na₂CO₃0.1mol、NaHCO₃0.1mol．

8．某同学用托盘天平称量镁粉24.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（　　）

5．将0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时都会引起（　　）

	A．	CH₃COOH电离程度变大		B．	溶液pH变大
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6．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、117和118号三个新元素．按已知的原子结构规律，117号元素应是第七周期第ⅦA族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是固（气、液、固选一填入）体．

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