题目内容

16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）应选用的容量瓶规格为：250mL，应称量NaOH10.0g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED                    
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将偏小，你将如何处理？重新配制溶液．

分析 （1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据m=VCM计算溶质的质量，氢氧化钠为腐蚀性药品，称量应放在小烧杯中进行；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；实验失败，而且无法弥补，据此分析．

解答 解：（1）需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g，氢氧化钠为腐蚀性药品，称量应放在小烧杯中进行；
故答案为：250、10.0、小烧杯；
（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液的浓度偏低，由于此操作失误无法弥补，故应重新配制；
故答案为：偏小 重新配制溶液．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶规格及选择原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为NA
7．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O-O键的键焓△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-485 kJ/molB．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=+485 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ/mol
4．用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3NA
C．22.4LN2分子中所含原子数为2 NA
D．10.6g Na2CO3（Na2CO3 化学式量为106）固体含有的Na+离子数为0.1NA
11．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
G．广口瓶          H．托盘天平          I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
（4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）
①如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度偏小．
②如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度偏小．
③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏大．
1．X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图1所示转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）X与Y的溶液反应的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，装置Ⅱ中物质的化学式是Na2O2．
（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白消毒的物质（NaClO）以及生活常见的一种盐，同时有X生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（4）将标况下4.48L的W与含12gY的水溶液充分反应，所得溶液中溶质的成分及其物质的量为Na2CO30.1mol、NaHCO30.1mol．
8．某同学用托盘天平称量镁粉24.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（　　）
A．24.2gB．23.8gC．23.2gD．24.8g
5．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（　　）
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