题目内容

3．要除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可加入氯气或氯水，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入铁粉，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入铁粉，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

分析 除杂不能引入新的杂质，则除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，选择铁粉；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，选择氯气或氯水等；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，选择过量铁粉．

解答 解：除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，选择氯气或氯水等，发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
除杂不能引入新的杂质，则除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，选择铁粉，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，选择过量铁粉，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：氯气或氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；铁粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

点评 本题考查除杂试剂的选择和离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关物质的性质，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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13．现有A mol NO2和B mol NO组成的混合气体，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L
14．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO
11．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
G．广口瓶          H．托盘天平          I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
（4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）
①如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度偏小．
②如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度偏小．
③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏大．
18．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
（1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
（2）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是A（填字母）．
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1mol“亮菌甲素”最多与2mol NaOH反应．
8．某同学用托盘天平称量镁粉24.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（　　）
A．24.2gB．23.8gC．23.2gD．24.8g
15．如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．
（1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2种即可）
（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于焊接钢轨、冶炼金属等．（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1mol•L-1）和NaHCO3溶液（约1mol•L-1）及起泡剂制成泡沫灭火剂．使用时发生的化学反应方程式是Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，二者的体积比约是1：6．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑．
12．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨、光化学烟雾等（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）A的气态氢化物和 D的气态氢化物在空气中相遇时的现象是有白烟产生．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
13．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．则甲气体的组成为（　　）  
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

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