题目内容

几种可燃物的燃烧热△H如表所示：
物质CH4CH3OH（l）CH3CH2OH（l）CO（g）H2（g）
燃烧热△H/kJ?mol-1-890.31-726.51-1366.8-283-285.8
工业上，在高温下利用CH4与CO2反应制备合成气CO与H2，则反应：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H等于（　　）
A、-247.3kJ?mol-1
B、+247.3kJ?mol-1
C、+321.5kJ?mol-1
D、-321.5kJ?mol-1
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol①、
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol②、
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol ③，
根据盖斯定律计算CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H．
解答： 解：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol①、
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol②、
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol ③，
将方程式①-2（②+③）得CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H=-890.31kJ/mol-2×（-283kJ/mol-285.8kJ/mol ）=+247.3kJ?mol-1，
故选B．
点评：本题考查盖斯定律，侧重考查计算能力，根据目标方程式结合已知方程式利用盖斯定律计算即可，注意焓变与计量数成正比．
练习册系列答案
相关题目
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反应不可能发生的是（　　）
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2 H2O
B、2I-+2Fe3+=I2+2 Fe2+
C、2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D、SO2+2 H2O+I2=H2SO4+2HI
蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和
Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是
 
．
（2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是
 
，
加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH1.53.39.4
若pH＞8可能会导致
 
溶解、
 
沉淀．
（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入
 
，然后过滤、洗涤、
 
（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
 
（填写物质化学式）．
（5）若产品的化学式用aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L 
CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=
 
，b=
 
，c=
 
．
化合物F是合成治疗心血管病的重要药物--美多心安的中间体．其中一种合成路线如下：

已知：①A→B的转化中还会生成HCl．
②C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物．
③CH3COOCH2CH3+CH3OH
HCl
CH3COOCH3+CH3 CH2OH
④
回答下列问题：
（1）A的化学名称为
 
．
（2）B生成C的反应类型为
 
．
（3）由C生成D的化学方程式为：
 
．
（4）E的分子式为
 
．
（5）F的结构简式为
 
．1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为
 
．
（6）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式
 
．
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
②核磁共振氢谱图中4组吸收峰、且峰面积之比为1：2：6：3．
工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是
 
，其中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是
 
．
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N2、H2、NH3．
图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
 
、
 
．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是
 
．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2
催化剂
.
△
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是
 
．
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的
 
%．
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．
注意事项理由
①
 
 
②
 
 
下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
A、用量筒量取5.00mL 1.00mol?L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100mol?L-1盐酸
B、用10mL的量筒准确量取9.50mL水
C、向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
D、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌
化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为
 
，1mol G发生加成反应最多消耗
 
mol H2．
（2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是
 
，
 
；
（3）下列说法正确的是
 
（填字母序号）．
a．A易溶于水
b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键
c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂
d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（4）写出A→B的化学反应方程式
 
；写出C和银氨溶液反应的离子方程式
 
．
（5）反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为
 
．

（6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任写一种该物质的结构简式
 
．
常温下，在0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固体，如图，横坐标
为溶液的pH，纵坐标为Al3+离子或AlO2-离子的物质的量浓度．（假设Al3+
离子浓度为10-5mol?L-1时，Al3+离子已沉淀完全），下列说法不正确的是（　　）
A、从图中数据计算可得Al（OH）3的溶度积Ksp=10-23
B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范围为5～8
C、向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固体至pH=7时，c（K+）：c（SO42-）=2：1
D、往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氢氧化钾溶液，反应的离子方程式可表示为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
下列与有机物相关的说法错误的是（　　）
A、用溴水可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B、乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氢氧化钠溶液除去
C、用新制氢氧化铜悬浊液可以检验尿液中是否含有葡萄糖
D、用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙烷和乙烯

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