题目内容
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反应不可能发生的是（ ）
| A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2 H2O |
| B、2I-+2Fe3+=I2+2 Fe2+ |
| C、2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| D、SO2+2 H2O+I2=H2SO4+2HI |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：
分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．
解答：
解：A．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A选；
B．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故B不选；
C．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故C不选；
D．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选；
故选A．
B．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故B不选；
C．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故C不选；
D．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选；
故选A．
点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
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| C、中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 |
| D、等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多 |
下列互为同位素的是（ ）
| A、H2 D2 |
| B、14N 14C |
| C、16O 17O |
| D、CO CO2 |
下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）
| A、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 |
| B、用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 |
| C、在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
| D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 |
设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，1 mol 甲基（-CH3）所含的电子数为 9NA |
| B、质子总数为 5NA的重水（D2O ）物质的量是0.5 mol |
| C、0.1 mol Na2O2与水反应时，转移的电子数为 0.2NA |
| D、常温常压下，NA 个甲烷分子的体积大于 22.4L |
几种可燃物的燃烧热△H如表所示：
工业上，在高温下利用CH4与CO2反应制备合成气CO与H2，则反应：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H等于（ ）
| 物质 | CH4 | CH3OH（l） | CH3CH2OH（l） | CO（g） | H2（g） |
| 燃烧热△H/kJ?mol-1 | -890.31 | -726.51 | -1366.8 | -283 | -285.8 |
| A、-247.3kJ?mol-1 |
| B、+247.3kJ?mol-1 |
| C、+321.5kJ?mol-1 |
| D、-321.5kJ?mol-1 |