Question

常温下，在0.1mol?L^-1KAl（SO₄）₂溶液中，加入KOH固体，如图，横坐标
为溶液的pH，纵坐标为Al³⁺离子或AlO₂^-离子的物质的量浓度．（假设Al³⁺
离子浓度为10^-5mol?L^-1时，Al³⁺离子已沉淀完全），下列说法不正确的是（　　）

• A、从图中数据计算可得Al（OH）₃的溶度积K_sp=10^-23
• B、沉淀Al³⁺可以控制溶液pH的范围为5～8
• C、向KAl（SO₄）₂溶液中加入KOH固体至pH=7时，c（K⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
• D、往KAl（SO₄）₂溶液中加入足量的氢氧化钾溶液，反应的离子方程式可表示为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．计算溶度积需知道氢氧化铝沉淀溶解平衡中铝离子浓度和氢氧根离子浓度，带入溶度积表达式计算；
B．从图象分析pH的控制范围；
C．根据电荷守恒分析；
D．铝离子和过量碱反应生成偏铝酸根离子和水．

解答： 解：A．计算溶度积需知道氢氧化铝沉淀溶解平衡中铝离子浓度和氢氧根离子浓度，从图象知道当铝离子沉淀完全时，pH=5，铝离子沉淀完全，Ksp=c（Al³⁺）?c³（OH^-）=10^-5×（10^-5）³=10^-20，故A错误；
B．从图象可知，pH=5沉淀完全，pH=8沉淀开始溶解，故沉淀Al³⁺可以控制溶液pH的范围为5～8，故B正确；
C．从图象可知，pH=7时，铝离子沉淀完全，根据电荷守恒，c（H⁺）+（K⁺）=C（OH^-）+2c（SO₄^2-），因pH=7，则c（H⁺）=C（OH^-），所以：c（K⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故C正确；
D．铝离子和过量碱反应生成偏铝酸根离子和水，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了硫酸铝钾和氢氧化钾反应的计算，中等难度，注意分析图象数据和氢氧化铝的两性．