题目内容
碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）．
考点：元素周期表的结构及其应用,共价键的形成及共价键的主要类型,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，碘酸钾中存在钾离子与碘酸根离子之间的离子键和氧与碘之间存在共价键．
解答：
解：碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，碘酸钾中存在钾离子与碘酸根离子之间的离子键和氧与碘之间存在共价键，故答案为：第五周期ⅦA族；离子键、共价键．
点评：本题考查元素周期表和化学键的相关知识，学生只要掌握元素周期表的结构和化学键的类型就能迅速解题了．
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下列说法中不正确的是（ ）
①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液
②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品
③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英
⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应．
①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液
②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品
③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英
⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应．
| A、全正确 | B、①②③④⑥ |
| C、②③④⑤ | D、③④⑤ |
炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：
3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；
Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）
3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；
Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）
| A、Q=Q1+Q2+Q3 | ||
| B、Q=Q1-Q2-Q3 | ||
C、Q=
| ||
D、Q=
|
同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（ ）
| A、二氧化氮 | B、二氧化碳 |
| C、二氧化硫 | D、一氧化碳 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| B、78 g苯含有C=C双键的数目为3 NA |
| C、1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| D、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA |
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．