题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质 |
| B、强电解质的水溶液中不存在大量溶质分子 |
| C、向NaCN溶液中滴入酚酞试液显红色，则HCN为强酸 |
| D、25℃时，用CH3COOH溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH） |
考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电解质：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是完全电离的化合物，强碱弱酸盐在溶液中存在水解，导致溶液呈碱性；
A、三氧化硫本身不能电离；
B、强电解质完全电离，溶液中不存在电解质分子；
C、氰化钠属于强碱弱酸盐，存在水解；
D、pH=7，溶液呈中性，据此分析即可．
A、三氧化硫本身不能电离；
B、强电解质完全电离，溶液中不存在电解质分子；
C、氰化钠属于强碱弱酸盐，存在水解；
D、pH=7，溶液呈中性，据此分析即可．
解答：
解：A、三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故A错误；
B、强电解质在溶液中完全电离出离子，溶液中不存在电解质分子，故B正确；
C、向NaCN溶液中滴入酚酞试液显红色，即CN-水解导致溶液呈碱性，故HCN为弱酸，故C错误；
D、弱酸在水溶液中部分电离，醋酸与氢氧化钠等物质的量浓度混合，溶液呈中性，则醋酸溶液体积大于氢氧化钠，故D错误；
故选B．
B、强电解质在溶液中完全电离出离子，溶液中不存在电解质分子，故B正确；
C、向NaCN溶液中滴入酚酞试液显红色，即CN-水解导致溶液呈碱性，故HCN为弱酸，故C错误；
D、弱酸在水溶液中部分电离，醋酸与氢氧化钠等物质的量浓度混合，溶液呈中性，则醋酸溶液体积大于氢氧化钠，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质的概念，抓住电解质的特征是解题的关键，难度不大，水解的盐类导致水的电离受到破坏．
练习册系列答案
相关题目
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42- |
| B、K+、Na+、OH-、C1- |
| C、Na+、H+、SO42-、OH- |
| D、H+、Na+、Cl-、CO32- |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| B、78 g苯含有C=C双键的数目为3 NA |
| C、1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| D、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA |
0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
| A、3：2 | B、1：1 |
| C、2：3 | D、1：3 |
）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为