题目内容
下列物质的沸点由高到低的排列正确的是（ ）
①丙烷②乙二醇③乙醇④丁烷⑤乙烷⑥2-甲基丙烷．
①丙烷②乙二醇③乙醇④丁烷⑤乙烷⑥2-甲基丙烷．
| A、②③⑥④①⑤ |
| B、②③④⑥①⑤ |
| C、④⑥①②③⑤ |
| D、④①③⑥②⑤ |
考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题：化学键与晶体结构,有机化学基础
分析：分子晶体中，物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，碳原子个数相同的烷烃，支链越少其沸点越高，含有氢键的物质中沸点较高，据此分析解答．
解答：
解：分子晶体中，物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，碳原子个数相同的烷烃，支链越少其沸点越高，含有氢键的物质中沸点较高，乙二醇中含有两个羟基、乙醇中含有一个羟基，分子间能形成氢键，所以这两种物质沸点高于烷烃沸点，但乙二醇中沸点最高；
烷烃中碳原子个数越多其沸点越高，所以丙烷、乙烷、丁烷中沸点高低顺序是丁烷＞丙烷＞乙烷；
丁烷和2-甲基丙烷中碳原子个数相等，但丁烷没有支链，所以丁烷沸点较高，
通过以上分析知，沸点高低顺序是②③④⑥①⑤，
故选B．
烷烃中碳原子个数越多其沸点越高，所以丙烷、乙烷、丁烷中沸点高低顺序是丁烷＞丙烷＞乙烷；
丁烷和2-甲基丙烷中碳原子个数相等，但丁烷没有支链，所以丁烷沸点较高，
通过以上分析知，沸点高低顺序是②③④⑥①⑤，
故选B．
点评：本题考查有机物沸点高低判断，明确物质结构、沸点与相对分子质量的关系、氢键对沸点的影响是解本题关键，熟练掌握物质结构和性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列关于乙烯的说法中错误的是（ ）
| A、乙烯可以催熟植物的果实 |
| B、乙烯可以与水发生加成反应 |
| C、乙烯分子的空间构型是正四面体 |
| D、使用溴水或KMnO4 溶液，都可以鉴别乙烯和乙烷 |
以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为（ ）
| A、2 mol |
| B、3 mol |
| C、4 mol |
| D、5 mol |
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、m+n＞p |
| B、平衡向逆反应方向移动 |
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| D、C的体积分数增加 |
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.19 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，71g Cl2中含有的氯原子数目为NA |
| B、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| C、46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA |
| B、标准状况下，18g水所含的电子数目为18NA |
| C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA |
| D、常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA |