Question

以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到2molFe（OH）₃沉淀，此时共消耗的水的物质的量为（　　）

• A、2 mol
• B、3 mol
• C、4 mol
• D、5 mol

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：活泼金属铁作电解池阳极时，阳极上阳极材料铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和溶液中的氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，注意消耗的水有两部分：一部分被电解生成氢气，一部分和氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁．

解答： 解：根据铁原子守恒知，2molFe（OH）₃→2molFe（OH）₂，所以生成2molFe（OH）₃需要2molFe（OH）₂；
活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H₂O

电解  .

H₂+Fe（OH）₂↓，
根据电解方程式得，生成2molFe（OH）₂需要水的物质的量为4mol；
又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
根据方程式得，生成2molFe（OH）₃需要水的物质的量为1mol，
所以得到2molFe（OH）₃沉淀消耗水的物质的量共为5mol．
故选D．

点评：本题考查了电解原理，难度不大，注意：活泼金属作电解池阳极时，活泼金属失电子发生氧化反应，而不是溶液中的阴离子失电子发生氧化反应．