Question

下列说法或表示法正确的是（　　）

• A、等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.19 kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• C、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• D、在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、从物质的聚集状态不同，反应热不同来分析；
B、从物质能量高低与稳定性的关系来分析；
C、从浓硫酸与稀硫酸的不同来分析；
D、据燃烧热的概念分析．

解答： 解：A、白磷蒸气和白磷固体的聚集状态不同，当气体转化为固体时要放出热量，故等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故A错误；
B、由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol^-1可知，石墨的总能量比金刚石的总能量小低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故B错误．
C、中和热是强酸的稀溶液和强碱的稀溶液中和生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶于水将会放出更多得热量，故C正确；
D、燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H是指生成液态水，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学反应与能量问题，为小综合，做题时注意反应热、中和热等问题，本题易错点为硫酸和碱的反应，注意浓硫酸与稀硫酸的区别．