题目内容

7．下列有关实验的描述正确的是（　　）
选项操作实验目的
A沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌稀释浓硫酸
B测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值比较硫和硅的非金属性强弱
C将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液判断某铁的氧化物是否含有Fe2+
D用装有双氧水的碱式滴定管，采用淀粉溶液作为指示剂，滴定NaCl和NaI混合溶液测定NaI的含量
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其对应的相同浓度的钠盐溶液pH越小；
C．高锰酸钾溶液能氧化盐酸；
D．双氧水具有弱酸性，应该放置在酸式滴定管中．

解答 解：A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，否则局部温度过高而溅出液体，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其对应的相同浓度的钠盐溶液pH越小，所以测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值来判断硫酸和硅酸强弱，从而确定非金属性强弱，故B正确；
C．高锰酸钾溶液能氧化盐酸而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验是否含有亚铁离子，可以用铁氰化钾溶液检验，故C错误；
D．酸式滴定管只能盛放酸性溶液，双氧水具有弱酸性，应该放置在酸式滴定管中，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本操作、非金属性强弱判断、离子检验、仪器用途等知识点，侧重考查学生分析判断及实验基本操作和评价能力，易错选项是C，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸，从而干扰亚铁离子检验．

练习册系列答案
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17．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-
18．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（　　）
选项离子组评   价
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：
4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要发生水解且相互促进：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：
HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D
15．有以下几种物质①NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是③⑥；属于电解质的是①②；属于非电解质的是④⑤．上述纯净物中含有共价键的是②④⑤，由分子组成的是②⑤．
2．下列物质露置在空气，质量会减轻的是（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．无水CaCl2D．Na2CO3•10H2O
12．浓度相同的NaOH溶液各100ml 倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐渐加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示．下列判断正确的是（　　）
A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B．B烧杯中通入CO2体积为448ml
C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1
19．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑
B．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间．要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
16．硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
17．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH--；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）减小
D．将水加热，KW增大，pH不变

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