题目内容
2．下列物质露置在空气，质量会减轻的是（ ）| A． | NaOH | B． | Na2CO3 | C． | 无水CaCl2 | D． | Na2CO3•10H2O |
分析 A、氢氧化钠容易潮解，并吸收二氧化碳；
B、碳酸钠不变质，质量不变；
C、无水CaCl2吸水；
D、Na2CO3•10H2O容易风化．
解答 解：A、氢氧化钠易吸水潮解，并与二氧化碳反应而质量变大，故A错误；
B、碳酸钠不变质，质量不变，故B错误；
C、无水CaCl2吸水，质量增加，故C错误；
D、碳酸钠晶体在空气中易风化，失掉结晶水，质量减小，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查钠的化合物的性质，是对常见物质特性的考查，关键是要知道这些物质在空气中发生了什么变化，难度不大．
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12．下列实验操作或处理方法正确的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出 | |
| B． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| C． | 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上 | |
| D． | 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 |
13．下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
| A | 被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害 | 氧化钙可以与酸反应，生成盐和水 |
| B | 浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低 | 浓度降低原理相同 |
| C | 常温下，铁在浓硫酸中钝化 | 该过程体现了浓硫酸的强氧化性 |
| D | 向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中，充入SO2，平衡正向移动 | V正增大，V逆减小，V正＞V逆，所以平衡正向移动 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列有关焓变和反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 反应热和焓变的单位都是kJ | |
| B． | 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 | |
| C． | 任何化学反应都存在活化能，且不可能接近于零 | |
| D． | 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 |
7．下列有关实验的描述正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 实验目的 |
| A | 沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌 | 稀释浓硫酸 |
| B | 测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值 | 比较硫和硅的非金属性强弱 |
| C | 将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液 | 判断某铁的氧化物是否含有Fe2+ |
| D | 用装有双氧水的碱式滴定管，采用淀粉溶液作为指示剂，滴定NaCl和NaI混合溶液 | 测定NaI的含量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列装置及操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  蒸发食盐水得到氯化钠晶体 | B． |  除去CO2中含有少量HCl气体 | ||
| C． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | D． |  验证SO2的还原性 |
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸铁的溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．
湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是（ ）
湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 干法中生成的高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 | |
| C． | 干法中每生成1 mol Na2FeO4 转移4mol电子 | |
| D． | K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
12．将下列选项中的物质加人（或通入）氢硫酸溶液中，可使反应后溶液酸性最终增强的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 氢氧化钠 | C． | 硫酸钠 | D． | 二氧化硫 |