Question

18．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（　　）

选项	离子组	评   价
A	H+、Fe2+、NO3-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应： 4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
B	Na+、CO32-、Cl-、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要发生水解且相互促进：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C	Fe3+、K+、SCN-、Br-	不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D	HCO3-、OH-、Na+、Ca2+	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应： HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应；
B．CO₃^2-是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al³⁺是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，使反应进行完全；
C．Fe³⁺和SCN^-两者结合形成络合物，而不是沉淀；
D．HCO₃^-多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH^-和Ca²⁺也不能大量共存．

解答 解：A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A错误；
B．CO₃^2-是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al³⁺是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故B正确；
C．Fe³⁺和SCN^-两者结合形成络合物，正确的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，故C错误；
D、HCO₃^-多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH^-和Ca²⁺也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查实验方案的评价、离子共存、离子方程式书写等知识，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．