题目内容

2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．16g氧气中所含的氧原子数为NA
B．1molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，22.4L二氧化硅所含有的原子数目为3NA
D．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA

分析 A、氧气分子由氧原子构成；
B、氯气和水的反应为可逆反应；
C、标况下二氧化硅为固体；
D、氧气和钠反应后变为-1价．

解答 解：A、氧气分子由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故A正确；
B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且反应为歧化反应，故转移的电子数小于NA个，故B错误；
C、标况下二氧化硅为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故C错误；
D、氧气和钠反应后变为-1价，故1mol氧气得到2mol电子即2NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．在农业上，尿素CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3都可以做氮肥使用．在这四种物质中，氮的质量分数最高的是（　　）
A．尿素CO（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2CO3
13．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）400mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：0.5≤a＜1．
（4）若滴加NaOH溶液致V2mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．
10．现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应 的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）物质D与物质F的溶液反应生成沉淀的化学式为Fe（OH）2，该沉淀在空气中从白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
17．下列化学用语书写不正确的是（　　）
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_6^{14}$C
C．氯化镁的电子式：
D．乙烯结构简式CH2=CH2
7．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择（图1）装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．

（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如图2托盘天平称取样品，应选用下图中的①（填①或②）．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量．
（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的A（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会偏大（填偏大或偏小）．
（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为$\frac{15.6V}{am}$%．
14．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）
A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数
11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式是（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1
12．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量35±15mg/kg
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是A
A．高温会导致碘的损失               B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为I --6e-+3H2O=IO3-+6H+
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O，该反应的氧化剂为KIO3
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代数式表示）mg/kg．

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