题目内容
7．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择（图1）装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．
（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是B．
A．0.1～0.2g B．2.5～3.0g C．5.0～6.0g D．10～15g
（2）如图2托盘天平称取样品，应选用下图中的①（填①或②）．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量．
（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的A（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会偏大（填偏大或偏小）．
（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为$\frac{15.6V}{am}$%．
分析 （1）500mL量筒量取的是过氧化钠与水反应生成氧气的体积，根据500mL氧气体积计算出过氧化钠的最大质量；
（2）过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，烧杯中过氧化钠与空气接触面过大；
（3）因Na2O2与水反应会放热而使产生的氧气体积变大，导致过氧化钠的质量分数偏大，故应冷却气体，选用长导管；
（4）量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，根据氧气的体积计算过氧化钠的量．
解答 解：（1）500mL量筒量取的是过氧化钠与水反应生成氧气的体积，生成的500mL氧气，大约为0.022mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，需要过氧化钠质量约为0.044mol×78g/mol=3.4g，Na2O2的质量应小于3.4g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中量筒无法读数或误差太大，故选择Na2O2样品的合适质量为2.5g～3.0g，
故答案为：B；
（2）过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，烧杯中过氧化钠与空气接触面过大，所以选择用锥形瓶称取，
故答案为：①；过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量；
（3）因Na2O2与水反应会放热而使产生的氧气体积变大，导致过氧化钠的质量分数偏大，故应冷却气体，选用长导管，防止量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积，
故答案为：A；偏大；
（4）量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，其物质的量n（O2）=$\frac{10{\;}^{-3}V}{a}$mol，根据反应关系式：2Na2O2～O2↑，可得n（Na2O2）=2×$\frac{10{\;}^{-3}V}{a}$mol，Na2O2的质量分数=$\frac{2×\frac{10{\;}^{-3}V}{a}mol×78g/mol}{mg}$×100%=$\frac{15.6V}{am}$%，
故答案为：$\frac{15.6V}{am}$%．
点评 本题考查了过氧化钠与水反应的性质实验以及测定物质的质量分数的实验，题目较为综合，难度不大，注意把握实验方案的设计原理．
课堂练加测系列答案
轻松课堂单元测试AB卷系列答案
| A． | 纯碱、烧碱均属于碱 | B． | 氧化钠、过氧化钠属于碱性氧化物 | ||
| C． | 液氨、氨水属于混合物 | D． | 氧化铝属于两性氧化物 |
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 天然气的燃烧 | ||
| C． | 铝粉与稀盐酸反应 | D． | 生石灰变成熟石灰 |
| A． | 16g氧气中所含的氧原子数为NA | |
| B． | 1molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L二氧化硅所含有的原子数目为3NA | |
| D． | 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA |
| A． | 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 某无色溶液中：Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+ | |
| C． | 能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- | |
| D． | 水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- |
| A． | 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 | |
| B． | 生铁比纯铁容易腐蚀 | |
| C． | 铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈 | |
| D． | 银质物品久置表面变暗 |
按要求完成下列问题：
