下列化学用语书写不正确的是( )A．氯离子的结构示意图:B．作为相对原子质量测定标准的碳核素:${\;} 6^{14}$CC．氯化镁的电子式:D．乙烯结构简式CH2=CH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列化学用语书写不正确的是（　　）

	A．	氯离子的结构示意图：
	B．	作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_6^{14}$C
	C．	氯化镁的电子式：
	D．	乙烯结构简式CH₂=CH₂

分析 A．氯离子的核电荷数为17；
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为C-12；
C．氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；
D．碳碳双键不能省略．

解答解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A正确；
B．C-12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为：₆¹²C，故B错误；
C．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故C正确；
D．碳碳双键不能省略，乙烯结构简式CH₂=CH₂，故D正确；
故选B．

点评本题考查了元素符号、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点．

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7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$

，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
完成下列问题：
（1）D的结构简式

，E中含氧官能团的名称醇羟基和羧基．
（2）下列说法正确的是C．（选填字母）
A．A不能发生取代反应 B．B能发生银镜反应
C．C能发生氧化反应 D．G的分子式为C₁₀H₉O₄
（3）从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型依次是取代反应、水解或取代反应和氧化反应．
（4）E+F→G的化学方程式是

．
（5）D的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

．
①含有-CN（氰基）和-OH
②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种
（6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．
合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

8．为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na₂CO₃溶液 ⑤加过量 BaCl₂溶液．

①④②⑤③

④①②⑤③

②④⑤①③

⑤②④①③

5．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液容易吸收空气中CO₂变质而生成硅酸
	B．	Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，Fe与S反应生成FeS
	C．	实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞，应该用橡胶塞
	D．	加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉溶于水后，受空气中CO₂作用，即产生具有消毒杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+H₂CO₃=CaCO₃↓+2HClO．
（4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气，
若管道漏气遇氨就会产生白烟，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

2．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	16g氧气中所含的氧原子数为N_A
	B．	1molCl₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A
	C．	标准状况下，22.4L二氧化硅所含有的原子数目为3N_A
	D．	钠在氧气中燃烧，1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数为4N_A

9．有三种常见金属单质A、B、C，三种金属单质中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应物的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl₂、HFe（OH）₃．
（2）写出反应②的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．现象为白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色．

6．常用补钙片的有效成分是CaCO₃，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：

浓度/mol•L^-1 时间/min	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0	1.0	2.0	0
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na₂H₂Y•2H₂O表示）可用于测定Ca²⁺，其反应为：Ca²⁺+H₂Y^2-═CaY^2-+2H⁺，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L^-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序号）．
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO₃的含量为56.3%．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是CDE（填下列选项的字母序号）．
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	P H=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol/L．