题目内容
11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式是（ ）| A． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1 | |
| B． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1 | |
| C． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1 | |
| D． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1 |
分析 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，由此分析解答．
解答 解：1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1，
故选C．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题目较简单．
练习册系列答案
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1．在一密闭容器中有CO、H2、O2共8.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4.9g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
| A． | 57.6% | B． | 42.4% | C． | 53.6% | D． | 46.4% |
2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 16g氧气中所含的氧原子数为NA | |
| B． | 1molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L二氧化硅所含有的原子数目为3NA | |
| D． | 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA |
19．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A． | 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 | |
| B． | 生铁比纯铁容易腐蚀 | |
| C． | 铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈 | |
| D． | 银质物品久置表面变暗 |
6．常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：
一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序号）．
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为56.3%．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是CDE（填下列选项的字母序号）．
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．
| 浓度/mol•L-1 时间/min | c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
| 0 | 1.0 | 2.0 | 0 |
| 2 | 0.8 | 0.2 | |
| 4 | 1.0 | 0.5 | |
| 6 | 1.0 | 0.5 |
步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序号）．
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为56.3%．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是CDE（填下列选项的字母序号）．
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．
按要求完成下列问题：
3．除去KCl（aq）中混有的少量MgSO4（aq表示溶液），所选用的一种适量的试剂是（ ）
| A． | KOH（aq） | B． | NaOH（aq） | C． | BaCl2（aq） | D． | Ba（OH）2（aq） |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
5．下列物质的制备方法正确的是（ ）
| A． | 实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯 | |
| B． | 用镁粉和空气反应制备Mg3N2 | |
| C． | 2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu（OH）2悬浊液 | |
| D． | 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 |