题目内容

12．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量35±15mg/kg
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是A
A．高温会导致碘的损失               B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为I --6e-+3H2O=IO3-+6H+
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O，该反应的氧化剂为KIO3
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代数式表示）mg/kg．

分析 （1）根据食用碘盐的储存方法和食用方法推测可能具有的性质；
（2）阳极为惰性电极材料，由电解方程式可知电解时KI在阳极被氧化；
（3）根据氧化还原反应遵循电子守恒和质量守恒进行配平，元素化合价降低的物质做氧化剂；
（4）根据反应的关系式：KIO3～3I2～6S2O32-，进行计算．

解答 解：（1）A．由“烹饪时，待食品熟后加入碘盐”知，高温会导致碘的损失，故A正确；
B．食盐中加入碘酸钾，说明二者可共存，能稳定存在，说明二者之间不发生反应，故B错误；
C．淀粉只能检验碘单质，与碘酸钾不反应，故C错误；
D．由碘的含量35±15mg/kg，该碘盐中碘酸钾含量约为20×$\frac{214}{127}$～50×$\frac{214}{127}$，即34～84mg/kg，故D错误；
故答案为：A；
（2）阳极为惰性电极材料，由电解方程式可知电解时KI在阳极被氧化生成碘酸根离子，结合电荷守恒和原子守恒得到阳极电极反应为：I --6e-+3H2O=IO3-+6H+，故答案为：I --6e-+3H2O=IO3-+6H+；
（3）反应中KIO3与KI之间发生氧化还原反应生成I2，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO3～5KI，结合原子守恒配平书写可得化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3为氧化剂，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，
故答案为：；KIO3；
（4）反应的关系式为：KIO3～3I2～6S2O32-，n（Na2S2O3）=2.0×10-3mol•L-1×0.01L=2.0×10-5mol，
所以：n（KIO3）=$\frac{1}{6}$×n（Na2S2O3）=$\frac{1}{6}$×2.0×10-5mol，
m（I）=$\frac{1}{6}$×2.0×10-5mol×127g/mol=42.3×10-5g，
所以wkg食盐中含有42.3×10-5×106mg=423mg，
则所测盐中碘的含量是$\frac{423}{w}$mg/kg，
故答案为：$\frac{423}{w}$．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、电化学以及物质的含量测定，题目难度较大，本题注意计算中关系式的应用．

练习册系列答案
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2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．16g氧气中所含的氧原子数为NA
B．1molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，22.4L二氧化硅所含有的原子数目为3NA
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3．除去KCl（aq）中混有的少量MgSO4（aq表示溶液），所选用的一种适量的试剂是（　　）
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20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2P H=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否 （选填“是”或“否”）．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
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（1）写出方案一“反应Ⅱ”中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）方案二与方案三产生的气体体积不同．现测得两方案气体体积相差224mL（折算成标准状况）．试计算合金中镁的质量分数．
（3）若方案三中，取用NaOH溶液的体积为50mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度至少是2mol/L．
4．下列说法正确的是（　　）
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针对三种磨擦剂回答下列问题：
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（3）工业上常用碳还原SiO2来制备晶体硅，其反应方程式是SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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