题目内容
pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为 Vx，Vy，则（ ）| A、x为弱酸，Vx＜Vy |
| B、y为弱酸，Vx＜Vy |
| C、x为强酸，Vx＞Vy |
| D、y为弱酸，Vx＞Vy |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．
解答：
解：从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸．
体积和pH都相等的一元强酸和弱酸，弱酸的物质的量大于强酸，与NaOH溶液反应，弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，
故选B．
体积和pH都相等的一元强酸和弱酸，弱酸的物质的量大于强酸，与NaOH溶液反应，弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，
故选B．
点评：本题考查弱酸的电离及酸碱的反应，难度中等，根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键．
练习册系列答案
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为了检验SO2气体中是否含有CO2，准备了三个洗瓶：①盛溴水、②盛品红溶液、③盛澄清石灰水．气体通过的正确顺序是（ ）
| A、①②③ | B、③①② |
| C、②③① | D、③②① |
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中导电粒子的数H减少 |
| B、醋酸的电离程度增大，c（ H+）亦增大 |
| C、稀释后的溶液可消耗NaOH的物质的量不变 |
| D、再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
