题目内容
硝酸工业中尾气（NO、NO2）可用纯碱溶液吸收，发生反应方程式有二个，①2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，②写出等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式： ．
（1）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱溶液所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒外，还有 ．
（2）根据反应①每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液的质量将增加 g．
（3）用上述纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中 NaNO2和NaNO3物质的量之比为 ．
（1）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱溶液所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒外，还有
（2）根据反应①每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液的质量将增加
（3）用上述纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中 NaNO2和NaNO3物质的量之比为
考点：化学方程式的有关计算,化学方程式的书写,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成亚硝酸钠与二氧化碳，反应方程式为：NO+NO2 +Na2CO3 ═2NaNO2+CO2；
（1）配制溶液还需要的玻璃仪器有烧杯；
（2）根据化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，运用差量法计算解答；
（3）反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=48g，反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=32g，实际溶液质量增重44g，上述两个反应都发生，设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，列方程计算解答．
（1）配制溶液还需要的玻璃仪器有烧杯；
（2）根据化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，运用差量法计算解答；
（3）反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=48g，反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=32g，实际溶液质量增重44g，上述两个反应都发生，设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，列方程计算解答．
解答：
解：等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成亚硝酸钠与二氧化碳，反应方程式为：NO+NO2 +Na2CO3 ═2NaNO2+CO2，故答案为：NO+NO2 +Na2CO3 ═2NaNO2+CO2；
（1）配制纯碱溶液所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒外，还有烧杯，故答案为：烧杯；
（2）由方程式：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑，可知产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=2×46g-44g=48g，故答案为：48；
（3）反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=48g，反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=32g，实际溶液质量增重44g，上述两个反应都发生，
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，则：
解得a=0.75，b=0.25 所以n（NaNO2）：n（NaNO3）=（a+2b）：a=5：3，
故答案为：5：3．
（1）配制纯碱溶液所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒外，还有烧杯，故答案为：烧杯；
（2）由方程式：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑，可知产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=2×46g-44g=48g，故答案为：48；
（3）反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=48g，反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=32g，实际溶液质量增重44g，上述两个反应都发生，
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，则：
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解得a=0.75，b=0.25 所以n（NaNO2）：n（NaNO3）=（a+2b）：a=5：3，
故答案为：5：3．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，注意对差量法的理解与应用，难度中等．
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