题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热 | |
| B． | 如果反应在加热时才能发生，则该反应是吸热反应 | |
| C． | 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0 | |
| D． | 强酸强碱中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol |
分析 A．中和热是指酸和碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量；
B．反应热与反应条件没有必然关系，则需要加热进行的反应不一定为吸热反应；
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，焓变为负值；
D．中和反应为放热反应，则焓变为负值．
解答 解：A．1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故A错误；
B．氢气、碳、CO与氧化铜的反应为吸热反应，该反应需要加热，所以在加热条件下进行的反应不一定为吸热反应，故B错误；
C．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故C正确；
D．稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焓变为负值，则其中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确中和热的概念为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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19．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验设计或操作 | 观察或记录 | 结论或解释 |
| A | 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性：I-＞Fe2+ |
| B | 向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp：AgCl＞AgI |
| C | 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 | 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 | 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
| D | 把SO2通入橙色的溴水中 | 橙色褪去 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
9．在25℃，101kPa下，1molH2充分燃烧生成液态水放热286kJ，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，2mol H2完全燃烧时液态水放热572kJ | |
| B． | 相同条件下，2mol H2O完全分解吸收热量572kJ | |
| C． | 相同条件下，1mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286kJ | |
| D． | 形成1mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量 |
16．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃．青蒿素是有效的抗疟药．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名称是过滤，操作II的名称是蒸馏．
（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：
①装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．
②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置．
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
青蒿素的最简式是15H22O5．
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相似的性质．
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖．
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名称是过滤，操作II的名称是蒸馏．
（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：
①装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．
②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置．
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
| 装置 | 实验前/g | 实验后/g |
| E | 22.6 | 42.4 |
| F | 80.2 | 146.2 |
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相似的性质．
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖．
10．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
| A． | 加入10mL 的水进行稀释 | B． | 加水稀释成100mL | ||
| C． | 加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液 | D． | 加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液 |
11．中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，负极附近溶液的pH升高 | |
| B． | 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L | |
| C． | 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极 | |
| D． | 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO |