Question

10．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

• A． 加入10mL 的水进行稀释
• B． 加水稀释成100mL
• C． 加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液
• D． 加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液

Answer 1

分析 常温下pH=1的某强酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H⁺）=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使溶液中c（H⁺）=0.01mol/L即可，据此进行解答．

解答 解：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，此时溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
A．加入10mL的水进行稀释，混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.05mol/L≠0.01mol/L，故A错误；
B．加水稀释成100mL，稀释后的溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，故B正确；
C．pH=1的某强酸溶液10mL，n（H⁺）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH^-）=0.045L×0.01mol/L=0.00045mol，混合后c（H⁺）=$\frac{0.01mol-0.00045mol}{0.055L}$≠0.01mol/L，故C错误；
D．加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H⁺）=$\frac{0.01mol+0.01L×0.01mol/L}{0.02L}$≠0.01mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．