题目内容

7．向下列物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是（　　）
A．MgCl2B．KNO3C．NaClD．（NH4）2SO4

分析 A．氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
B．氢氧化钠与硝酸钾不反应；
C．氢氧化钠与氯化钠不反应；
D．氢氧化钠与硫酸铵加热反应生成氨气、硫酸钠和水；

解答 解：A．氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以不会产生气体，故A不选；
B．氢氧化钠与硝酸钾不反应，所以不会产生气体，故B不选；
C．氢氧化钠与氯化钠不反应，所以不会产生气体，故C不选；
D．氢氧化钠与硫酸铵加热反应生成氨气、硫酸钠和水，氨气与碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了物质之间的反应，明确复分解反应条件及氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．作为相对原子质量标准的原子${\;}_{6}^{14}$C
B．氯化镁的电子式：
C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
D．HClO的结构式为：H-Cl-O
18．下列化学用语不正确的是（　　）
A．CO2分子的电子式为：
B．质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为${\;}_{x}^{x+y}$O
C．Cl-的离子结构示意图为
D．HClO的结构式为H-Cl-O
15．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入FeCl3溶液中          
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量
③Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中   
④Na2O2投入FeCl3溶液中
⑤NaAlO2溶液中与足量的NaHCO3溶液混合．
A．只有①④B．只有③⑤C．只有②③D．只有①④⑤
2．反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行：①M+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
A．B．C．D．
12．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se说法正确的是（　　）
A．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同素异形体
B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素
C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se物理性质和化学性质均相同
D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子
19．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，变成深蓝色溶液．
（3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用 元素符号表示）．
（4）⑩元素单质晶体采取堆积方式面心立方最密堆积，空间利用率为74%．
16．甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
序号实验操作实验现象
1取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O：2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号实验操作实验现象
4取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加bd（填字母序号）．
a.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀．
17．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2$?_{放电}^{充电}$Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是（　　）
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

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