Se是人体必需微量元素.下列关于${\;} {34}^{78}$Se和${\;} {34}^{80}$Se说法正确的是( )A．${\;} {34}^{78}$Se和${\;} {34}^{80}$Se互为同素异形体B．${\;} {34}^{78}$Se和${\;} {34}^{80}$Se互为同位素C．${\;} {34}^{78}$Se和${\;} {34}^{80}$Se物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同素异形体
	B．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素
	C．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se物理性质和化学性质均相同
	D．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子

分析根据定义判断A、B，根据质子数、中子数、质量数的关系判断C、D．

解答解：A、同素异形体是又同一种元素形成的不同单质，而${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se不是单质是原子，故A错误；
B、同一种元素的不同原子互成同位素，故₃₄⁷⁸Se和₃₄⁸⁰Se属同位素，故B正确；
C、${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的化学性质完全相同，而物理性质有所不同，故C错误；
D、₃₄⁷⁸Se和₃₄⁸⁰Se的中子数分别为44和46，故D错误；
故选B．

点评以₃₄⁷⁸Se和₃₄⁸⁰Se为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力

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2．绿色电源“二甲醚【（CH₃）₂O】-氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
	B．	电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
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	D．	二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺

3．学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：

回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A分液漏斗、B圆底烧瓶．
（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是2HCO₃^-+SO₂=2CO₂+SO₃^2-+H₂O．
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强．
③装置G中出现的实验现象为有白色沉淀生成，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．

20．化学中将具有的原子数相同、最外层电子数之和相同的粒子称为等电子体．下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）

7．向下列物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是（　　）

（NH₄）₂SO₄

17．甲醛的分子式为CH₂O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（　　）

	A．	C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化
	B．	甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
	C．	甲醛分子与水分子间可以形成氢键
	D．	甲醛分子为非极性分子

4．有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl₂，用电子式表示XY₂的形成过程

X与氢元素形成的化合物的电子式是[H：]^-Ca²⁺[：H]^-．
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是硫化氢（填名称）；X与E形成的离子化合物 XE₂中有（填“有”“无”）共价键．
（3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄．
（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性HCl_＞H₂S；
②最高价氧化物对应水化物酸性HClO₄_＞H₂SO₄．

常温下，向20mL 0.2mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂A在水中的电离方程式为H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
	B．	向NaHA溶液中加水，HA^-的电离度增大、溶液的pH减小
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	D．	V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（A^2-）-3c（H₂A）-c（HA^-）

4．（1）已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液
变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L^-1	V（Na₂S₂O₃）/mL	c（H₂SO₄）/mol•L^-1	V（H₂SO₄）/mL	V（H₂O）/mL
①	25	0.1	5.0	0.1	10.0	a
②	25	0.1	10.0	0.1	10.0	0
③	25	0.2	5.0	0.1	5.0	b
④	50	0.2	5.0	0.1	10.0	5.0

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②④（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na₂S₂O₃浓度和H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为5.0和10.0．
（2）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近D．
A．红色 B．黄色 C．深蓝色 D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃某种化学性质，你认为是探究了Na₂S₂O₃的还原性．