题目内容
将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是（ ）
| A、乙烷 | B、乙烯 | C、乙醇 | D、乙二醇 |
考点：有机物的推断
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：有机物燃烧完全燃烧生成CO2和H2O，通过足量的石灰水，发生反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀20g为CaCO3质量，根据差量法计算生成碳酸钙的反应中导致溶液质量减少，再结合实际滤液质量减少计算燃烧生成水的质量，确定C、H原子数目之比，据此判断．
解答：
解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀20g，应为CaCO3，
n（CO2）=n（CaCO3）=
=0.2mol，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 滤液减少的质量56
1mol 100g 56g
0.2mol 20g 11.2g
称量滤液时，其质量只比原石灰水减少5.8g，则生成水的质量应为11.2g-5.8g=5.4g，
则n（H）=2n（H2O）=
×2=0.6mol，
则有机物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
选项中乙烷、乙醇、乙二醇中C、H原子数目之比符合1：3，而C2H4不符合，
故选B．
n（CO2）=n（CaCO3）=
| 20g |
| 100g/mol |
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 滤液减少的质量56
1mol 100g 56g
0.2mol 20g 11.2g
称量滤液时，其质量只比原石灰水减少5.8g，则生成水的质量应为11.2g-5.8g=5.4g，
则n（H）=2n（H2O）=
| 5.4g |
| 18g/mol |
则有机物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
选项中乙烷、乙醇、乙二醇中C、H原子数目之比符合1：3，而C2H4不符合，
故选B．
点评：本题考查有机物推断，难度中等，关键是结合差量法计算生成水的质量，侧重考查学生的分析计算能力．
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