Question

3．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176KJ•mol^-1
（2）NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃•H₂O（aq）△H=-35.1KJ•mol^-1
（3）HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol^-1
（4）NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）△H=-52.3KJ•mol^-1
则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq）是吸热反应（填“吸热”或“放热”），其反应热的热效应值△H=16.3kJ/mol．

Answer 1

分析 根据盖斯定律（2）+（4）-（1）+（3）得：NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq），据此计算出该反应的焓变，根据计算结果偏大反应吸热还是放热．

解答 解：（1）NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176kJ/moL
（2）NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O（aq）△H=-35.1kJ/moL
（3）HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H=-72.3kJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/moL
根据盖斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得：
NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq）△H=（-35.1kJ•mol^-1）+（-52.3kJ•mol^-1）-（-176kJ•mol^-1）+（-72.3kJ•mol^-1）
即NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq）△H=△H=+16.3kJ•mol^-1
所以NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq）的反应热是+16.3kJ•mol^-1，该反应为吸热反应，
故答案为：吸热； 16.3kJ/mol．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．