Question

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．甲为元素Z的单质，通常为淡黄色固体，乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化合物，常温下0.1mol•L^-1乙溶液pH为13，戊为Z的最高价氧化物的水化物．上述物质间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子的半径大小X＜Y＜Z
• B． 化合物乙中含离子键和非极性共价键
• C． W与Z形成的化合物常温常压下呈液态
• D． 图中生成甲的离子方程式为6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S↓+3H₂O

Answer 1

分析 甲为元素Z的单质，通常为淡黄色固体，则甲为S单质，Z为S元素，戊为Z的最高价氧化物的水化物，应为硫酸，常温下0.1mol•L^-1乙溶液pH为13，应为强碱，则乙为NaOH，与硫反应生成Na₂S、Na₂SO₃，二者在酸性条件下可生成S，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化合物，由此可知W为H、X为O、Y为Na，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知W为H、X为O、Y为Na、Z为S元素，甲为S单质，乙为NaOH，戊为硫酸，
A．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子核外电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径大小Y＜X＜Z，故A错误；
B．乙为NaOH，含有离子键和极性共价键，故B错误；
C．W与Z形成的化合物为硫化氢，常温常压下呈气态，故C错误；
D．Na₂S、Na₂SO₃在酸性条件下可生成S，离子方程式为6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S↓+3H₂O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了无机推断，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，正确推断各物质名称为解答关键，注意熟练掌握硫及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．