Question

12．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，4.6g乙醇（CH₃CH₂OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出136.68kJ的热量，试写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键双会释放能量．
已知反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=akJ•mol^-1．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能（kJ•mol-1）	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a的数值：-93
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）H₁=-393.5kJ•mol^-1①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）H₂=-571.6kJ•mol^-1②2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1③
根据盖期定律，计算298K时由C（石墨，s）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）反应的焓变+227.7kJ•mol^-．（写出简要的计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；
（3）可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式．

解答 解：（1）4.6g乙醇（CH₃CH₂OH）在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出136.68kJ热量，46g即1molCH₃CH₂OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出1366.8kJ热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
故答案为：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol；
（2）N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=945kJ•mol^-1+436kJ•mol^-1×3-391kJ•mol^-1×6=-93kJ•mol^-1=a kJ•mol^-1，因此a=-93，故答案为：-93；
（3）已知：①C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599kJ•mol^-1；
2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反应可以根据①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$得到，
所以反应焓变△H=2×（-393kJ•mol^-1）+（-571.6kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$-（-2599kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$=+227.7kJ•mol^-1，
故答案为：+227.7kJ•mol^-1．

点评 本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能、盖斯定律的应用．