题目内容
在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（ ）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
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①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
| A、①④ | B、③④ | C、①⑤ | D、②③ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
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解答：
解：①只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，故错误；
②Cl元素化合价升高被氧化，则KClO3是氧化产物，而Cl元素化合价降低被还原，KCl是还原产物，故正确；
③由Cl元素的化合价升高可知反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移，故正确；
④化合价升高被氧化，化合价降低被还原，1个Cl被氧化与5个Cl被还原遵循电子守恒，则被还原的氯原子是被氧化氯原子物质的量的5倍，故错误；
⑤由上述分析可知，被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍，故正确；
故选A．
②Cl元素化合价升高被氧化，则KClO3是氧化产物，而Cl元素化合价降低被还原，KCl是还原产物，故正确；
③由Cl元素的化合价升高可知反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移，故正确；
④化合价升高被氧化，化合价降低被还原，1个Cl被氧化与5个Cl被还原遵循电子守恒，则被还原的氯原子是被氧化氯原子物质的量的5倍，故错误；
⑤由上述分析可知，被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍，故正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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