Question

NaHCO₃盐溶液中的粒子浓度关系．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢钠的电离、水的电离、碳酸氢根离子的电离及碳酸氢根离子的水解，写出电离方程式、水解方程式，然后根据盐的水解原理、电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：碳酸钠为强电解质，在溶液中电离出Na⁺和HCO₃^-：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由于HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-电离程度，碳酸钠溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸氢根离子的水解，则c（OH^-）＞c（H₂CO₃），溶液中粒子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
答：NaHCO₃溶液中的粒子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

点评：本题考查了离子浓度大小比较的方法，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确判断溶液中离子浓度大小的常用方法，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用．